Description et évolution d’un système chimique - Spécialité
Tableau d’avancement
Exercice 1 : Identifier le réactif limitant dans une réaction dont les quantités de réactifs doivent être calculées
On considère la réaction suivante :
\[ Fe_{2}O_{3}(s) + 2Al(s) \longrightarrow Al_{2}O_{3}(s) + 2Fe(s) \]
Quel est le réactif limitant de cette réaction ?
Exemple de réponse : \( Fe^{3+} \)
Quantités initiales :
-
\( Fe_{2}O_{3} : 271,5\:g \)
- Masse molaire : \( 159,7\:g\mathord{\cdot}mol^{-1} \)
-
\( Al : 70,2\:g \)
- Masse molaire : \( 27,0\:g\mathord{\cdot}mol^{-1} \)
Quel est le réactif limitant de cette réaction ?
Exemple de réponse : \( Fe^{3+} \)
Exercice 2 : Identifier le réactif limitant puis calculer des quantités (quantités de matière)
On considère la réaction suivante :
\[ 2Al(s) + 3Cl_{2}(g) \longrightarrow 2AlCl_{3}(s) \]
Quantités initiales :
Quel est le réactif limitant de cette réaction ?
Exemple de réponse : \( Fe^{3+} \)
- \( n(Al) = 2,10 mol \)
- \( n(Cl_{2}) = 3,75 mol \)
Quel est le réactif limitant de cette réaction ?
Exemple de réponse : \( Fe^{3+} \)
Quelle est la quantité de \( AlCl_{3} \) à l'état final ?
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Quelle est la quantité de réactif en excès à l'état final ?
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera le résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 3 : Identifier le réactif limitant dans une réaction donc les quantités de réactifs sont données en moles
On considère la réaction suivante :
\[ 4Na(s) + O_{2}(g) \longrightarrow 2Na_{2}O(s) \]
Quantités initiales :
Quel est le réactif limitant de cette réaction ?
Exemple de réponse : \( Fe^{3+} \)
- \( n(Na) = 4,80\:mol \)
- \( n(O_{2}) = 0,600\:mol \)
Quel est le réactif limitant de cette réaction ?
Exemple de réponse : \( Fe^{3+} \)
Exercice 4 : Identifier le réactif limitant puis calculer des quantités (masses, volumes ou concentrations + volumes)
On considère la réaction suivante :
\[ 4Na(s) + O_{2}(g) \longrightarrow 2Na_{2}O(s) \]
On précise que, dans les conditions de l'expérience, la quantité de matière d'un gaz se calcule, à partir du volume, comme suit :\[ n_{gaz} = \frac{V}{V_{m}} \text{ avec } Vm = 24 L \cdot mol^{-1} \]
Quel est le réactif limitant de cette réaction ?
Exemple de réponse : \( Fe^{3+} \)
Quantités initiales :
-
\( Na : 230 g \)
- Masse molaire : \( 23,0 g\mathord{\cdot}mol^{-1} \)
-
\( O_{2} : 45,6 L \)
- Masse molaire : \( 32,0 g\mathord{\cdot}mol^{-1} \)
On précise que, dans les conditions de l'expérience, la quantité de matière d'un gaz se calcule, à partir du volume, comme suit :\[ n_{gaz} = \frac{V}{V_{m}} \text{ avec } Vm = 24 L \cdot mol^{-1} \]
Quel est le réactif limitant de cette réaction ?
Exemple de réponse : \( Fe^{3+} \)
Quelle est la quantité de matière de \( Na_{2}O \) à l'état final ?
On donnera un résultat avec trois chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera un résultat avec trois chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Quelle est la quantité de matière du réactif en excès à l'état final ?
On donnera un résultat avec trois chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
On donnera un résultat avec trois chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 5 : Identifier les réactifs, produits, spectateurs et limitants d'une réaction.
On étudie l'évolution d'un système chimique subissant une transformation chimique.
À l'état initial, le système contient environ :
À l'état final, le système contient environ :
Compléter les phrases suivantes avec les mots réactif, produit ou spectateur.
À l'état initial, le système contient environ :
- \(1,1\) mole de \(CuO\).
- \(0,5\) mole de \(H^{+}\).
- \(0,9\) mole de \(CO_{2}\).
- \(0\) mole de \(Cu^{2+}\).
- \(0\) mole de \(H_{2}O\).
À l'état final, le système contient environ :
- \(0,9\) mole de \(CuO\).
- \(0\) mole de \(H^{+}\).
- \(0,9\) mole de \(CO_{2}\).
- \(0,3\) mole de \(Cu^{2+}\).
- \(0,3\) mole de \(H_{2}O\).
Compléter les phrases suivantes avec les mots réactif, produit ou spectateur.
Quel est le réactif limitant de la réaction chimique ayant eu lieu ?
S'il n'y a pas de réactif limitant, écrire "aucun".
S'il n'y a pas de réactif limitant, écrire "aucun".